N2 mis see on

Lämmastik on värvitu ja mittetoksiline, lõhnatu ja maitsetu. Lämmastik esineb looduses tavapärastes temperatuurides ja rõhkudes mittesüttiva gaasina. See gaas (lämmastik) on õhust mõnevõrra kergem, mistõttu selle kontsentratsioon suureneb kõrgusega. Keemistemperatuurini jahutamisel muutub lämmastik värvitu vedelikuks, mis teatud rõhul ja temperatuuril muutub tahkeks, värvitu kristalliliseks aineks. Lämmastik lahustub vees ja enamikus muudes vedelikes halvasti, see on kehv elektri- ja soojusjuht.

Enamik lämmastiku kasutusviisidest on tingitud tema inertsetest omadustest. Kõrge rõhu ja temperatuuri korral reageerib lämmastik mõningate aktiivsete metallidega, nagu liitium ja magneesium, moodustamaks nii nitriide kui ka teatud gaase, näiteks hapnikku ja vesinikku.

Põhilised faktid lämmastiku kohta: avastamise ja põhiomaduste ajalugu

Lämmastik (N2) on üks levinumaid aineid Maal. Meie planeedi atmosfäär koosneb 75% sellest, samas kui hapniku osakaal selles on vaid 22%.

Kummalisel kombel ei teadnud teadlased juba pikka aega selle gaasi olemasolu. Ainult 1772. aastal kirjeldas inglise keemia Daniel Rutherford seda "riknenud õhk", mis ei suutnud põlemist säilitada, ei reageeri leelistele ja ei sobi hingamiseks. Sõna "lämmastik" (kreeka keeles - "elutu"), mida soovitas 15 aastat hiljem Antoine Lavoisier.

Normaalsetes tingimustes on see värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas, mis on õhust raskem ja praktiliselt inertne. Temperatuuril -195,8 ° C muutub see vedelikuks; temperatuuril -209,9 ° C - kristalliseerub, sarnaneb lumega.

Lämmastiku rakendused

Praegu kasutatakse lämmastikku laialdaselt kõigis inimtegevuse valdkondades.

Niisiis kasutab nafta- ja gaasitööstus seda naftakaevude taseme ja rõhu reguleerimiseks, hapniku ladustamiseks mahutitest maagaasi, puhastus- ja katsetorustike jaoks. Keemiatööstus vajab seda paljude tehnoloogiliste protsesside jaoks väetiste ja ammoniaagi sünteesi, metallurgia tootmiseks. Tulenevalt asjaolust, et lämmastik nihutab hapnikku, kuid ei toeta põlemist, kasutatakse seda tulekahjudes. Toiduainetööstuses asendab lämmastiku atmosfääris pakenditooted säilitusainete kasutamist, takistab rasvade oksüdeerumist ja mikroorganismide arengut. Lisaks kasutatakse seda ainet farmaatsiatööstuses mitmesuguste ravimite tootmiseks ja laboratoorseks diagnostikaks testide seeria läbiviimiseks.

Vedel lämmastik suudab külmutada vaid mõne sekundi jooksul ilma jääkristallideta. Seetõttu kasutavad arstid seda surnud rakkude eemaldamiseks krüoteraapias, samuti sperma, munade ja koeproovide külmutamisel.

  • Vedelat lämmastikku sisaldavat kohvijääki leiutas bioloog Kurt Jones 1998. aastal, petta sõpradega kööki. Hiljem asutas ta selle magustoidu tootmiseks vajaliku magustoidu tootmise ettevõtte.
  • Maailmamajandus saab maa atmosfääri 1 miljon tonni gaasi aastas.
  • Inimese käsi, mis on kastetud 1-2 sekundi jooksul klaasist vedelat lämmastikku, ei puutu kokku gaasimullide "kinnas", mis tekib vedeliku keetmisel nahaga kokkupuutuvates kohtades.

Lämmastiku valem

Aatomimass: 14,008.a.e.

Elektrooniline ja graafiline lämmastiku valem

Elektrooniline valem: 1s 2 2s 2 2p 3.

Lämmastikuaatomi välise elektronkihi elektrooniline graafiline valem:

Lämmastik on üks levinumaid elemente Maal, samuti üks peamisi toitaineid, on valkude ja nukleiinhapete osa.

Lämmastik on lihtne aine, mis koosneb kahest lämmastikuaatomist.

Lämmastiku struktuurivalem

Molaarmass: 28,016 g / mol.

Normaalsetes tingimustes on lämmastik värvitu gaas, see on lõhnatu, värvitu ja maitsetu, vees halvasti lahustuv. Vedelas olekus - värvitu, liikuv vedelik. Õhuga kokkupuutel imab vedel lämmastik sellest hapnikku. Tahkes olekus (−209,86 ° C) esineb see lumetaolise massina või suurte lumivalgete kristallidena.

Lämmastiku molekul on väga tugev, sest N-molekuli lämmastikuaatomite vahel2 moodustub kolmekordne side NNN. Selle tulemusena on paljudel lämmastikuühenditel positiivne moodustumise entalpia (halogeniidid, asiidid, oksiidid) ja lämmastikuühendid on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kergesti kuumutamisel. Keemiliselt on lämmastik küllaltki inertne, seega on see looduses peamiselt vabas olekus.

Lämmastik reageerib normaalsetes tingimustes ainult liitiumiga:

kuumutamisel võib reageerida mõne teise metalli ja mittemetalliga, ka nitriidide moodustumisel:

Suurim praktiline tähtsus on ammoniaak (vesinikkloriid) NH3, mis saadakse vesiniku koostoime kaudu lämmastikuga:

Elektrilise tühjenemise korral reageerib lämmastik hapnikuga lämmastikoksiidiks (II) NO:

Lämmastik võib moodustada ka kompleksseid ühendeid siirdemetallidega.

Probleemide lahendamise näited

Reageerivate gaaside mahtude stöhhiomeetriline suhe peaks olema võrdne

Leidke vesiniku ja lämmastiku mahtude tegelik suhe:

Tegeliku lämmastiku suhtega on see rohkem, see tähendab, et toodetud ammoniaak on saastunud lämmastikuga.

Esitage lähteandmed SI-s:

Aine gaaside kogus segus on võrdne:

Teeme võrrandisüsteemi:

Leia iga segus oleva gaasi aine kogus:

ENERGY-STYLE ›Blog› N2O-mis see on ja miks see on vajalik või sobimatult...

Nitros - süsteemid: esimene samm mootori häälestamiseks

Tänapäeval on lämmastikoksiidi süsteemide kasutamine mootori võimsuse koheseks suurendamiseks enamiku ratturite jaoks ainus võimalus. Ja me räägime mitte ainult kõrgelt spetsialiseeritud võidusõiduautodest. N20-d võib pidada enamiku kasutajate jaoks, kes soovivad igapäevasel reisil oma mootorit rohkem kasutada.
Tänapäeval pakuvad N20-l põhinevate jõuülekandesüsteemide tootmisele spetsialiseerunud ettevõtted muljetavaldava nimekirja kõrgeima kvaliteediga seadmetest. Need süsteemid on üsna lihtsad ja usaldusväärsed paigaldamiseks ja kasutamiseks.

Enne kui mõtlete, kuidas oma mootorit häälestada, peaksite mõistma, et selle tulemusel annab teie auto / mootorratta mootor kogu potentsiaalse võimsuse. Te peate ise vastama kahele küsimusele: kui tihti ja kui kaua teete oma mootori piiril; mis võimsuse suurendamise süsteem teile kõige sobivam ja mugavam.

Kui lähenete küsimusele "dollari eest hobujõudu", siis jõuad otsusele, et dilämmastikoksiidi süsteem annab maksimaalse tulu iga investeeringu dollari eest mootori minimaalse muutusega.

Kakskümmend aastat kogemusi N20 kasutamisel näitasid võimalust suurendada võimsust 10 kuni 200 hobujõuga tootmisautode puhul ilma radikaalse mootori ümbertöötamiseta. Hoolikalt valitud, õigesti häälestatud süsteemiga saate tagada võimsuse suurenemise, säilitades samal ajal usaldusväärsuse, mida saab võrrelda ainult teie mootori mahu suurenemisega.

Kuidas suurendada võimu?

Mootor töötab põletades kütust, mis välklambi ajal põlemiskambris tekitab liigset survet, lükates kolvid alla. Tahad saavutada rohkem energiat - põletada rohkem kütust. See vabastab rohkem energiat ja seega suurte pingutustega kolvid alla suruda.

Tundub üsna lihtne. Kuid seda pole nii lihtne teha. Mootori võimsuse kasvu mõjutavad mitmed tegurid. Me vaatame kolme kõige põhilisemat:

Kõik kütused vajavad põletamiseks hapnikku. Kui soovid põletada rohkem kütust, tuleb lisada segusse veel rohkem hapnikku. Tegelikult töötavad kõik mootorite võimsuse suurendamise skeemid kütuse ja hapniku suurenenud voolu alusel.

Suurema läbimõõduga nukkvõllid, ventiilid ja karburaatorid, sisselaske- ja väljalaskekanalid, nende asukoht ja pinnatöötlus, puhurid ja turbolaadurid, dilämmastikoksiid on elujõulised näited mootorite häälestamisest, mis võimaldab rohkem hapnikku põletada rohkem kütust, mis annab teile võimsuse kasvu.

Dilämmastikoksiidi süstimissüsteemid on tõenäoliselt kõige tõhusam viis hapniku voolu ja seega ka mootori kütuse suurendamiseks. See on peamine põhjus, miks N20 süsteemid annavad niisuguse suure võimsuse kasvu võrreldes teiste meetoditega.

Teine oluline tegur võimsusteguri suurendamisel on kütuse aurustamine. Bensiin (nagu teised võidusõiduks kasutatavad kütused) ei põle põlemiskambri suletud ruumis vedelas olekus. Kütus tuleb parimal võimalikul põlemisel muuta "auruks" (kütuse ja õhu seguks). See saavutatakse termomehaanilise meetodiga karburaatorites või otsese süstimise teel. Aurustumise kiirendamise võti on mootori temperatuur ja mehaaniline pihustamine. Termomehaaniliselt töödeldud pihustatud kütus muutub väikesteks tilkadeks, mis aurustuvad kiiresti põlemiskambris, kuni see on täielikult kokkusurutud.

Kütusepiisade suurus on väga oluline. Põlemiskambrisse tarnitav kütus peaks koosnema tilkadest, mis on kümme korda väiksemad kui tavaline bensiini tilk.

Kolmas võimsustegur on õhk (segu kvaliteet).

Proovige sõita mägedes 10 000 meetri kõrgusel. Te lämmatate väga kiiresti, ammendute hapniku puudumise tõttu. Miks Kuna õhk on rohkem tühjendatud, hapnikuga vähem küllastunud, on selle rõhk väiksem kui merepinnal.

Õhurõhu, õhutemperatuuri ja niiskuse mõju tugevus on mootori töötamisel äärmiselt oluline. Me ei saa keskkonda mõjutada, kuid me võime mingil määral reguleerida segu kvaliteeti sisselaskeava juures. Me jahutame kütuse segu, et muuta see enne mootori söötmist tihedamaks. Mida tihedam on segu - mida rohkem täidab kütus ja õhk, mis annab täiendava võimsuse. Segus sisalduv vedelgaasi kujul olev lämmastikoksiid viib selle kohese jahutamiseni, sest aurustuva veeldatud gaasi temperatuur on alati mitu korda madalam kui ümbritsev temperatuur.

Muuhulgas on lämmastikoksiidi süsteemide ülesanne tõsta tarnitava kütuse tihedust vähemalt 65% võrreldes standardiga. Tihedam mootorisse juhitav segu annab rohkem võimsust koos N20-ga.

Milline dilämmastikoksiid on ja mida see mootorile annab?

Mootori puhul võib öelda, et dilämmastikoksiid on tavapärase atmosfääri mugavam asendamine.

Kuna oleme huvitatud hapnikusisalduse suurendamisest atmosfääriõhus, annab lämmastikoksiid meile lihtsa vahendi, et kontrollida, kui palju hapnikku on olemas, kui annate mootorile lisakütust, et vabastada rohkem energiat.

Lämmastikoksiid ei ole kütus. Lämmastikoksiid on mugav viis lisahapniku lisamiseks, et põletada rohkem kütust.

Kui lisate lämmastikoksiidi ja ei lisata täiendavat kütust, kiirendate ainult kiirust, millega teie mootor põletab tavaliselt kasutatavat kütust. See toob kaasa ainult hävitava detonatsiooni. Energia on kütuse satelliit, mitte N20. Dilämmastikoksiid võimaldab teil sama ajaintervalliga rohkem kütust põletada. Tulemuseks on kütuse koguenergia vabanemine auto / mootorratta kiirendamiseks.

Dilämmastikoksiidis ei ole maagiat. Tegelikult ei erine N20 kasutamine põhimõtteliselt suurema osa karburaatori, parema torustiku, kompressori või turbolaaduri kasutamisest.

Õhk, mis teie ja teie mootori kasutamisel on merepinnal valmistatud, sisaldab:

lämmastik 78%;
hapnik 21%;
ja ainult 1% on muud gaasid.
Lämmastikoksiid valmistatakse kahe atmosfääri suurima komponendi alusel ja sisaldab kahte lämmastiku molekuli ja ühte hapniku molekuli.

Kui lämmastikoksiid tarnitakse mootorile, hävitab põlemisel tekkiv soojus keemilise sideme N20, mis varustab teie mootorile palju hapnikku. Ja lämmastiku molekulid ei võimalda segul mootorit plahvatada ja detoneerida. Kõik võidusõidumootorid töötavad samade põhimõtete kohaselt: rohkem õhku (parem tasakaal, võimendus, turbokompressioon või N20) ja rohkem kütust tihedamas segus toob kaasa suurema võimsuse.

Väärtus raha eest

Nüüd pakub häälestusturg palju erinevaid süsteeme, mida tarbija saab kasutada.

Varem võis tuua tuhandeid dollareid häälestussegude (karburaatorid, süsturid), torustike, ventiilide ja pumpade, väljalaskesüsteemide, kolvide, kanali rafineerimise / töötlemise, tõukejõu või turbolaadurite jaoks, et saada sama võimsuse suurenemine, mida dilämmastikoksiidi süsteem pakub mõni sada dollarit. Kuid see ei tähenda, et nende osade koos nitrosumiga paigaldamine on kasutu.

Kui paigaldasite N20 süsteemi ja otsustasite oma mootori võimsuse suurendamise suunas edasi liikuda, muutuvad kõik ülaltoodud mehaanilised häälestussüsteemid teie jaoks asjakohaseks. Leiame, et nitros on parim valik neile, kes ei taha kohe palju raha kulutada, kuid soovivad samal ajal saavutada mootori võimsuse märkimisväärset suurenemist.

On vaja märkida probleemi veel üks aspekt. Kõik mehaanilised häälestused hõlmavad otsest mehaanilist sekkumist mootori töösse, selle komponentide ja koostude muutmist. See omakorda vähendab mootori eluiga või põhjustab selliste osade väga kulukaid asendusi nagu silindriplokid, kolvid, ühendusvardad, väntvõll ja nukkvõllid, ventiilid jne.

Lämmastikoksiidi süsteem annab „võimsuse üle nõudluse” - see on üks N20 peamisi eeliseid Sisselülitamine kasutaja soovil. Kogu ülejäänud aeg - mootor töötab tavapärases režiimis ilma lisakoormusteta ja kütusetöödel. Seega jõuame teise järelduseni - nende süsteemide tõhususele.

Lämmastikoksiidi süsteemide puhul tuleks märkida järgmist:

Kõikide nitrosüsteemide jaoks on aastate pikkune arendus ja testimine. Kui väidetakse, et süsteem suudab suurendada mootori võimsust 100 hobujõudu kohta, on see sellepärast, et seda kinnitavad tõsised testid. Kui te järgite tootja soovitusi ja ei usalda süsteemi paigaldamist mitteprofessionaalsele mehaanikale, saate kvaliteeditulemuse.

Müügil on palju igapäevaseks kasutamiseks mõeldud süsteeme. Kõiki neid testitakse keerulistel mõõtepunktidel, kus simuleeritakse konkreetse mootori praktilisi kasutustingimusi. Nende süsteemide tehnoloogiat, tootmistingimusi ja hooldust on kõrged nõudmised. See tagab kvaliteedi ja eduka toimimise.

Spetsiaalseid võidusüsteeme ei tohiks kasutada standardsete mootorite puhul, ilma et nende mootorite erimuudatused oleksid saanud tuuningstuudio spetsialistid, kellel on laialdased praktilised kogemused mootorite häälestamisel.

Lämmastikoksiidi süsteemid on toodetud rohkem kui kakskümmend aastat. Nende usaldusväärsus põhineb nii õnnestumise igapäevastel uuringutel kui ka vigadel. Seejärel rakendatakse neid teadmisi tootmisel. Isegi kui täna olete otsustanud paigaldada ühe N20-süsteemi esimest korda, siis veenduge, et selle taga asuv tootjaettevõte on rohkem kui kakskümmend aastat.

Lämmastikoksiid ja ökoloogia

Lämmastikoksiidi (N20) kasutamine ei suurenda tingimata heitgaasis lämmastiku oksiide (NOx), mis saastavad õhku.

Mõnede väljapakutud süsteemide (välja arvatud võidusõidu spetsialiseeritud) kasutamine ei ole enamikus riikides seaduslikult seaduslik kasutamiseks standardsete autode ja mootorrataste mootoritel. Mõned süsteemid said siiski sertifikaate viiekümnes riigis kasutamiseks. Sõltumatute laborite tehtud katsed on näidanud, et need süsteemid ei suurenda kahjulike ainete hulka heitgaasides. Sellegipoolest soovitame kasutada ainult seaduslikult seaduslikke lämmastikoksiidi süsteeme igapäevaseks kasutamiseks.

Lämmastikoksiidi süsteemide tüübid

Kaks kõige populaarsemat tüüpi söödasegu lämmastikoksiidi süsteemides:

terasest spetsiaalne plaat, millel on süstekanalid, näiteks Powershot. Jaotusplaat, mis on paigaldatud karburaatori ja toitetorustiku vahele - sadam, mis võimaldab otseselt süstida lämmastikoksiidi ja täiendavat kütust otse toitekollektorisse;

spetsiaalsete pihustite pihustite süsteem, mis toovad N20 ja täiendava kütuse otse põlemiskambrisse (see kulgeb paralleelselt standardse segu etteandesüsteemiga).
Need süsteemid võivad varustada tohutu koguse N20 lisakütusega, kusjuures iga silindri segu jaotub ühtlaselt.

Otsesed söödasüsteemid põlemiskambritesse annavad mõnele spetsiaalselt valmistatud mootorile rohkem kui 500 hobujõudu. Otsesöötmissüsteemid nõuavad reeglina kütuse koguse reguleerimiseks tavalise kütusejoaga asendamist (rohkem juhtivust).

Süsteemi seadistamine

Mõned olulised punktid.

Talitlushäirete vältimiseks ning vajaliku süsteemi võimsuse õigeks arvutamiseks ja juhtkäskude seadistamiseks lugege kaasasolevat kirjandust või konsulteerige spetsialistiga!

Alustage alati väikest. Kui ostsite reguleeritava süsteemi - käivitage see madalaima võimsusega. Kavandatud süsteemides kulub mootori võimsuse tõstmiseks väga vähe aega. Vähendage tarbetuid riske - ärge alustage süsteemi testimist äärmise võimsusega.

Olge oma mootoriga realistlikum.
Konsulteerige ekspertidega, mis on teie mootori maksimaalne võimalik koormus.

Ainult teie teate täpselt, mis on teie mootoris ja milline on selle kvaliteet. Kui te ei ole kindel oma osade usaldusväärsuses, konsulteerige spetsialistidega.

Kui teate, et mootori sees ei ole häälestusosi, siis olete kõige soodsamas olukorras, võttes arvesse, et kõik tooted on tehases valmistatud piisavate ressurssidega.

Power - kütuse satelliit. Täiendavat võimsust reguleerib mootorisse lisatava lisakütuse kogus, samas kui nitrosüsteem on kaasatud. Kui kütuse kogus ei ole kooskõlas N20 kogusega, ei saa te soovitud tulemust.

Tarnitud kütuse koguse kohta on kaks kontrolli - kütusejoa suurus ja kütuse rõhk.

Peame meeles pidama, et õiget kütuserõhku loeb manomeeter, ainult süsteemi töö ajal. Mõned kütuserõhu regulaatorid annavad vale näidu. Reeglina on tegelik kütuse rõhk madalam kui tavaline gabariit ja võib põhjustada probleeme. Nitrosüsteemi seadistamisel juhinduge selle manomeetri lugemisest, millega teie süsteem on varustatud.

Nitrosel on ainulaadne omadus süüteküünalde puhastamiseks olekusse, nagu oleksite just need paigaldanud. Kui plahvatuse märke on, näiteks pisikesi hõbe- või mustade laigude plaate, mis on asetatud küünla portselanile, tuleb reguleerida N20-i toitepinget. Kui süüteküünlad on värvunud sinakas "vikerkaar" - on vaja reguleerida toitepinget N20. Kui näete märgi sulamise märke, peate reguleerima N20 toitesurvet ja asendama süüteküünlad, asetades need lühema seeliku ja paksema stingeriga.

Kui teie süsteem hakkab järsku talitlushäireid tekitama, kuigi te pole pärast paigaldamist ise seadistanud, on kõige levinum põhjus ummistunud süsteem või kütusefilter. Süsteemiga kaasnev kirjeldus sisaldab teavet selle kohta, kus asub süsteemi filter ja täiendav kütusevaru filter. Kontrollige neid regulaarselt.

N2 määramine keemias

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Vastus on antud

Roysdiana

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaamide ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Lämmastik (N)

Lämmastikühendid:

On üheselt mõistetav nimetada teadlane, kes esimest korda avastas lämmastiku, mis ei ole võimalik sel põhjusel, et 1772. aastal toimus see peaaegu samal ajal kolmega - Henry Cavendish, Joseph Priestley ja Daniel Rutherford (Karl Scheele saab lisada sellesse nimekirja). Ükski teadlane ei saanud korraga aru kuni avastamise lõpuni. Paljud "palm" annavad Scot Daniel Rutherfordile, sest ta avaldas esmakordselt oma magistritöö, mis kirjeldas "riknenud õhu" põhiomadusi.

Tegelikult pakkus A. Lavoisier nime "lämmastik" 1787. aastal.

Lämmastik on päikesesüsteemis neljas kõige rikkalikum keemiline element (vesiniku, heeliumi ja hapniku järel). Lämmastik on Maa kõige levinumad elemendid:

  • Maa lämmastiku atmosfääris on 3,87 · 10 18 kg - 75,6% (massi järgi) või 78,08% (mahu järgi);
  • Maa lämmastikukoor sisaldab (0,7–1,5) · 10 18 kg;
  • Maa mantel sisaldab lämmastik 1,3 · 10 19 kg;
  • Lämmastiku hüdrosfäär sisaldab 2,10 16 kg (7,1014 kg ühendite kujul).

Lämmastik mängib organismide elus olulist rolli - see esineb valkudes, aminohapetes, amiinides, nukleiinhapetes.

Looduslik lämmastik koosneb kahest stabiilsest isotoopist 14 N - 99,635% ja 15 N - 0,365%.

Lämmastikuaatom sisaldab 7 elektroni, mis asuvad kahel orbiidil (s ja p) (vt Aatomite elektrooniline struktuur). Sisemisel orbitaalil on 2 elektroni; välisküljel - 5 (üks vaba elektronpaar + kolm mitteseotud elektroni, mis võivad moodustada kolm kovalentset sidet; vt Kovalentne side).

Reageerides teiste keemiliste elementidega, võib lämmastikuaatomil olla oksüdatsiooniaste +5 kuni -3 (välja arvatud kolm valentselektronit, veel ühe sideme võib moodustada doonor-aktseptormehhanismi tõttu, mis on vaba elektronpaariga vaba aatomiga aatomiga).

Lämmastikoksiidid:

Kolm lämmastikuaatomi üksteisega mitteseotud p-elektroni, mis asuvad selle välisel energia tasemel, on kaheksast üksteise suhtes risti asetseva võrdse õla kujuga:

Lämmastiku molekuli moodustamisega (N2) p-orbitaal, mis paikneb ühe aatomi X-teljel, kattub sarnase p-gax-teise aatomi orbitaal - orbitaalide ristumiskohas moodustub kovalentse sideme (σ-side) moodustumisega suurenenud elektrontihedus.

Ühe teise aatomi kaks orbiiti, mis asuvad piki Y- ja Z-telge, kattuvad külgpindadega teise aatomi "vendadega", moodustades veel kaks kovalentset sidet (π-sidemed).

Selle tulemusena lämmastiku molekulis (N2) Moodustatakse 3 kovalentset sidet (kaks π-sidet + üks σ-side), st tekib väga tugev kolmekordne side (vt mitu võlakirja).

Lämmastiku molekul on väga tugev (dissotsiatsioonienergia 940 kJ / mol), on madal reaktiivsus.

Molekulaarse lämmastiku omadused

Normaalsetes tingimustes on lämmastik inaktiivne aine, mis on seletatav piisavalt tugevate interatomiliste sidemetega oma molekulis, kuna need moodustavad juba kolm elektronpaari. Seetõttu reageerib lämmastik tavaliselt kõrgetel temperatuuridel.

  • lõhnatu ja värvitu gaas;
  • vees halvasti lahustuv;
  • lahustub orgaanilistes lahustites;
  • võib reageerida metallide ja mittemetallidega katalüsaatori juuresolekul (ioniseeriva kiirguse mõjul);
  • lämmastik reageerib oksüdeerijana (va hapnik ja fluor):
    • normaalsetes tingimustes reageerib lämmastik ainult liitiumiga:
      6Li + N2 = 2Li3N;
    • kuumutamisel reageerib lämmastik metallidega:
      2Al + N2 = 2AN;
    • temperatuuril 500 ° C ja suure rõhu all raua juuresolekul reageerib lämmastik vesinikuga:
      N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
    • 1000 ° C juures reageerib lämmastik hapniku, boori, räniga:
      N2 + O2 ↔ 2NO.
  • lämmastik interakteerub redutseerijana:
    • hapnikuga:
      N2 0 + o2 0 ~ 2N + 2 O-2 (lämmastikoksiid II)
    • fluoriga:
      N2 0 + 3F2 0 = 2N + 3F3 -1 (lämmastikfluoriid III)

Lämmastiku vastuvõtmine ja kasutamine

Lämmastiku tootmine:

  • lämmastikku toodetakse tööstuslikult veeldamise teel, millele järgneb lämmastiku eraldamine aurustamisega;
  • Lämmastiku tootmise laboratoorsed meetodid: t
    • ammooniumnitriidi lagunemine:
      NH4EI2 = N2 + 2H2O;
    • lämmastikhappe redutseerimine aktiivsete metallidega:
      36HNO3 + 10Fe = 10Fe (NO3)3 + 3N2 + 18H2O;
    • metalliasiidide (puhas lämmastik) lagunemine: t
      2NaN3 → (t) 2Na + 3N2;
    • atmosfääri lämmastikku toodetakse õhu reageerimisel punase kuuma koksiga:
      O2 + 4N2 + 2C → 2CO + 4N2;
    • ammoniaagi läbimine vask (II) oksiidi kohal temperatuuril t = 700 ° C:
      2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu.

Lämmastiku kasutamine:

  • inertse meedia loomine metallurgias;
  • ammoniaak ja lämmastikhappe süntees;
  • lõhkeainete tootmine;
  • madalate temperatuuride loomiseks;
  • mineraalväetiste tootmine: kaaliumkloriidspetomeeter (KNO)3); naatriumnitraat (NaNO3); ammooniumnitraat (NH4EI3); lubja nitraat (Ca (NO3)2).

Kui sulle meeldib see sait, oleme tänulikud selle populariseerimise eest :) Räägi meile oma sõpradele foorumis, blogis, kogukonnas. See on meie nupp:

Kõige olulisemad N-sisaldavad anorgaanilised ained.

N2 molekulaarne lämmastik

N2O mitte moodustav oksiid

Mitte moodustunud oksiid

N2O3 nõrk happeoksiid

N2O5 nõrk happeoksiid

Vaba (molekulaarne) lämmastik

N2 - kõige lihtsamaid lihtsaid aineid sisaldavaid diatoomseid molekule.

Lämmastikuaatomid on omavahel seotud kolme kovalentsete mittepolaarsete sidemetega: üks neist on sigma side, 2 on pi-side. Võlakatkestusenergia on väga suur.

Füüsikalised omadused

Normaaltemperatuuril ja atmosfäärirõhul N2 - värvitu gaas, lõhnatu ja maitsetu, kergelt õhust kergem, vees väga halvasti lahustuv. Vedelas olekus tõlgitakse suuri raskusi (Ткип -196'С). Vedelas lämmastikus on suur aurutemperatuur ja seda kasutatakse madalate temperatuuride (külmutusagensi) loomiseks.

Võimalused

Lämmastikus leidub õhku vabas olekus, seega on tööstuslik tootmismeetod õhu segu eraldamine (vedela õhu parandamine).

Laboratoorsetes tingimustes võib väikeses koguses lämmastikku saada järgmistel viisidel:

1. Kuumast vasest üle õhk, mis imab hapnikku läbi reaktsiooni: 2Cu + O2 = 2SiO. Lämmastik jääb inertsete gaasidega.

2. Mõnede ammooniumsoolade redoks lagunemine:

3. Ammoniaagi ja ammooniumsoolade oksüdeerimine: t

Keemilised omadused

Molekulaarne lämmastik - keemiliselt inertse aine molekulide N kõrge stabiilsuse tõttu2. Ainult ühendi reaktsioonid metallidega toimuvad enam-vähem kergesti. Kõigil muudel juhtudel tuleb reaktsioonide algatamiseks ja kiirendamiseks kasutada kõrget temperatuuri, sädemega elektrivoolu, ioniseerivat kiirgust ja katalüsaatoreid (Fe, Cr, V, Ti ja nende ühendid).

Reaktsioonid redutseerivate ainetega (N2 - oksüdeerija)

1. Koostoimed metallidega:

Leelis- ja leelismuldmetallide nitriidide moodustumine Me toimub nii puhta lämmastiku kui ka õhu põlemisel

2. Koostoime vesinikuga (reaktsioon on väga praktiline):

3. Koostoimed räni ja süsinikuga

Reaktsioonid oksüdeerivate ainetega (N2 - redutseerija)

Need reaktsioonid normaalsetes tingimustes ei toimu. Lämmastik ei reageeri otseselt fluori ja teiste halogeenidega ning reaktsioon hapnikuga toimub elektriliste sädemete temperatuuri juures:

Reaktsioon on väga pöörduv; otsene vool koos soojuse neeldumisega (endotermiline).

Lämmastik - elemendi omadus, lihtsa aine füüsikalised ja keemilised omadused. Ammoniaak, ammooniumsoolad.

Lämmastik (N) on teisel perioodil, põhirühma viies rühm. Järjestuse number on 7, Ar on 14,008.

N2 molekul on kõige tugevam kõigist diatoomidest väikese pikkusega kolmiksideme tõttu (sidumisenergia on 946 kJ). Molekulis on side kovalentne mittepolaarne.

Füüsikalised omadused: värvitu gaas, lõhnatu ja maitsetu; vees vähelahustuv: 15,4 ml N2 lahustatakse 1 1 H20-s temperatuuril t ° = 20 ° C ja p = 1 atm; t keemistemperatuur = -196 ° C; t sulamistemperatuur = -210 ° C. Looduslik lämmastik koosneb kahest aatommassiga isotoopist: 14 ja 15.

Lämmastiku keemilised omadused: Lämmastikuaatomil on 7 elektroni, neist 5 välispinnal (5 valentselektroni). See on üks elektroonegatiivsemaid elemente (3,04 Paulingi skaalal), teine ​​ainult kloori (3.16), hapniku (3,44) ja fluori (3,98) juures.

Tüüpiline valents on 3 ja 4.

Kõige iseloomulikumad oksüdatsioonitingimused on -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. Normaalsetes tingimustes on lämmastik sarnane inertse gaasiga.

Normaalsetes tingimustes toimib lämmastik vahetult ainult liitiumiga, moodustades Li3N. Kuumutamisel (st N-molekulide aktiveerimine)2) või kokkupuude elektrilise tühjendusega reageerib paljude ainetega, toimib tavaliselt oksüdeeriva ainena (lämmastik elektronegatatiivsuses 3 kohta pärast hapnikku ja fluori) ja ainult siis, kui see toimib koos fluori ja hapnikuga - redutseerijana.

Lämmastiku tootmine. Tööstuses toodetakse lämmastikku õhu veeldamise teel, millele järgneb lämmastiku aurustamine ja eraldamine muudest õhu gaasifraktsioonidest (destilleerimine). Saadud lämmastik sisaldab väärisgaaside (argoon) lisandeid.

Laborid kasutavad tavaliselt lämmastikku, mis on toodetud terase silindrite tootmisel kõrgsurve all või vedelas lämmastikus Dewari veresoontes. Lämmastikku võib saada mõne selle ühendi lagundamisel:

Eriti puhas lämmastik toodetakse naatriumasiidi termilise lagunemise teel:

Looduses olles: looduses leidub lämmastikku peamiselt vabas olekus. Lämmastikusisaldus õhus - selle mahuosa on 78,09%. Väikeses koguses on lämmastikuühend mullas; lämmastik on osa aminohapetest, mis moodustavad valke peptiidsidemete kaudu; sisaldub nukleiinhappemolekulides - DNA ja RNA - lämmastiku aluste (nukleotiidide) koostises: guaniin, adenüül, tümidüül, tsütsüül ja uridüül. Lämmastiku üldkogus maakoores on 0,01%. Mineraalidest on tööstusliku tähtsusega Tšiili nitraat NaNO.3 ja India soolamõõtja3.

1.1.1. Lämmastik

Keemilise elemendi lämmastikul on sümbol N, aatomi number 7 ja aatomimass 14. Elementaarses olekus moodustab lämmastik väga stabiilsete tugeva interatomiliste sidemetega diatoommolekulide N2.

Lämmastiku molekul, selle suurus ja gaasi omadused

Lämmastiku molekul moodustub kahe lämmastikuaatomi vahelise kolmekordse kovalentse sideme abil ja selle keemiline valem on N2. Enamiku molekulide suurus on üldiselt ja eriti lämmastik on üsna raske määrata, ja isegi mõiste ise ei ole üheselt mõistetav. Molekuli kineetilise läbimõõdu mõiste, mis on määratletud kui molekuli väikseim mõõde, sobib kõige paremini selleks, et mõista õhu komponente eraldavate seadmete toimimise põhimõtteid. Lämmastik N2, aga kui hapnikku O2, on diatoomimolekulid, mis on silindritega sarnasemad kui sfääridel - seepärast on üks nende mõõtmed, mida võib nimetada “pikkuseks”, olulisem kui teine, mida võib nimetada “läbimõõduks”. Isegi lämmastikumolekuli kineetiline läbimõõt ei ole üheselt kindlaks määratud, kuid on olemas nii teoreetiliselt kui ka eksperimentaalselt saadud andmeid lämmastiku ja hapniku molekulide kineetilise läbimõõdu kohta (anname hapnikuandmeid, sest hapnik on atmosfääriõhu teine ​​põhikomponent ja see on vajalik lämmastiku puhastamiseks õhu eraldamise käigus), sealhulgas:
- N2 3,16Å ja O2 2.96Å - viskoossuse andmetest
- N2 3.14 ja O2 2,90Å - van der Waalsi jõudude andmetest

Lämmastik N2 see sulab, see tähendab, et see läbib tahke aine vedelasse faasi temperatuuril -210 ° C ja aurustub (keeb), st see muutub vedelikust gaasilisse olekusse temperatuuril -195,79 ° C.

Klikkige suurendamiseks

Lämmastikgaas on inertgaas, värvitu, maitsetu, lõhnatu, mittesüttiv ja mittetoksiline. Lämmastiku tihedus normaalsetes atmosfääritingimustes (so temperatuuril 0 ° C ja absoluutrõhul 101,325 Pa) on 1,251 kg / m³. Lämmastik ei reageeri peaaegu kõigi teiste ainetega (välja arvatud haruldased lämmastikku siduvad reaktsioonid liitiumiga ja magneesiumiga). Vastupidi, Haberi protsessi kasutatakse laialdaselt tööstuses, väetiste tootmisel, kus katalüsaatori juuresolekul on raud trioksiid Fe.3O4, lämmastik kõrgel temperatuuril ja rõhul on seotud vesinikuga.

Lämmastik moodustab maapinna atmosfääri suurema osa (78,3%) ja massist (75,47%). Lämmastik esineb kõigis elusorganismides, surnud organismides, organismide jäätmetes, valgu molekulides, nukleiin- ja aminohapetes, uureas, kusihappes ja teistes orgaanilistes molekulides. Looduses on lämmastikku sisaldavad mineraalid: nitraat (kaaliumnitraat - kaaliumnitraat KNO)3, ammooniumnitraat - ammooniumnitraat NH4EI3, naatriumnitraat - naatriumnitraat NaNO3, magneesiumnitraat, baariumnitraat jne), ammoniaagiühendid (näiteks ammooniumkloriid NH4Cl jne) ja teised, enamasti üsna haruldased mineraalid.

Hongkongi gripi - H3N2 tüvi

H3N2 gripp on suhteliselt noor viiruse tüvi, mis registreeriti esmakordselt 1968. aastal. See viirus kuulub rühma A ja see tekkis mutatsiooni tõttu. Selline infektsioon võib põhjustada hemorraagiliste sümptomitega inimestel tõsiseid tüsistusi. See viirus erineb selle omadustest, võimest neid dramaatiliselt muuta, mille tagajärjel tekib pikaajaline epideemia. Seda grippi nimetatakse Hongkongiks. Tundlikkus viiruse suhtes on kõrge, see on ohtlik kõikidele populatsioonidele.

Kas abikaasa on alkohoolik?

Anna Gordeeval oli sama probleem - tema abikaasa jõi, peksis, tõmbas kõik kodust.

Aga Anya leidis lahenduse! Tema abikaasa lõpetas bingesse sisenemise ja kõik oli tema perega hästi.

Lugege seda, mida ta tegi - artikkel

Infektsiooni allikas on haige inimene, kellel on tõsine kliiniline pilt gripist.

Riskirühmad hõlmavad järgmisi populatsioone:

  • rasedad ja imetavad emad;
  • üle 60-aastased;
  • alla 5-aastased lapsed;
  • endokriinsete haigustega patsiendid;
  • kardiovaskulaarse süsteemi kroonilise patoloogiaga inimesed;
  • inimestele ranget dieeti, mis mõjutab immuunsüsteemi.

Sümptomid

H3N2 gripi ilmingutel ei ole märkimisväärseid erinevusi, sümptomid sarnanevad teiste viirustüüpidega, kuid kliinikus kasvab väga kiiresti. Enne akuutset perioodi täheldatakse tavaliselt asteenilisi sümptomeid - üldine halb enesetunne, uimasus, väsimus.

Väsinud igavestest drunksidest?

Paljud tunnevad neid olukordi:

  • Mees kaob kusagil sõpradega ja koju "sarvedel".
  • Majad kaovad raha, ei piisa isegi maksmisest.
  • Kui armastatud inimene on vihane, agressiivne ja hakkab vallanduma.
  • Lapsed ei näe oma isa imelikku, vaid igavesti rahulolematut purjus.
Kui tunnete oma perekonda - ärge taluge seda! On võimalus!

Anna Gordeeva suutis oma abikaasa kaevust välja tõmmata. See artikkel lõi koduperenaiste seas tõelise tunnetuse!

Hongkongi gripi peamised sümptomid:

  • ilmnevad tugevad peavalud, külmavärinad;
  • arendada lihaste nõrkust, halb enesetunnet;
  • on fotofoobia, rebimine;
  • valulikud liigesed;
  • valu ja kurguvalu, köha;
  • suurenenud higistamine;
  • kuiv suu limaskesta;
  • valu rinnus, eriti köha ajal.

Harvem on patsiendil nohu. Liituge ka külma sümptomitega. Mõnedel patsientidel võib esineda seedehäired, kõhuvalu, iiveldus ja oksendamine.

Rasked sümptomid püsivad tavaliselt kuni 5 päeva, seejärel järk-järgult kaovad. Patsient naaseb normaalse kehatemperatuuri, nõrkuse, köha ja kurguvalu juurde. Kui sümptomid kestavad kauem kui nädal, tekib tüsistuste tekkimise oht. See viitab sellele, et keha on nõrk ja ei suuda nakkusega toime tulla.

Haigestumine on vajalik H3N2 gripi nakkuse korral kuni 3-aastastel lastel, eakatel ja rasedatel. Neil on suur risk ja viirus võib neid kõige rohkem mõjutada. Ravi tuleb alustada kohe, selle eesmärk on sümptomite leevendamine ja tüsistuste vältimine.

Tüsistused

H3N2 gripi tüvi muteerub, seetõttu võivad tekkida uued tüsistused isegi korralikult valitud ravi korral.

Hongkongi gripi võimalikud tagajärjed lastele ja täiskasvanutele:

  • kopsupõletik;
  • entsefaliit, meningiit;
  • müokardiit, šokk.

Lastel võib haiguse ajal täheldada trahheiidi, kõrvapõletiku ja bronhiidi sümptomeid. Viiruse hilinenud tüsistused võivad olla endokriinsüsteemi, neeru, maksa ja kõhunäärme düsfunktsioon.

Krooniliste haigustega inimestele võib gripp põhjustada süsteemsete tervisehäirete ägenemist. Riskirühma kuuluvad kaasasündinud anomaaliaga lapsed, südame-veresoonkonna süsteemi patoloogiad ja kopsud.

Nõrgestatud immuunsüsteemiga inimestel võivad olla sellised komplikatsioonid:

  • kahepoolne kopsupõletik;
  • südame aktiivsuse halvenemine, äge südameinfarkt;
  • südame rütmihäire;
  • krambid, stressi sündroom;
  • vereringehäired, hüpoglükeemia.

Gripp lastel

Väikeste laste haigus algab kõrgest temperatuurist, mis tõuseb 40 kraadini. Lapsel on tugev chill, ta on pidevalt väsinud, peavalud ja kehahäired. Lapsed võivad tekkida düspeptilised sümptomid, iiveldus ja oksendamine. H3N2 gripile on iseloomulik ka köha, valu ja kurguvalu, ninakinnisus.

Vanemad saavad Hongkongi gripi eristada äkilise kehatemperatuuri ja lapse raske peavalu tõttu.

Laste ravi hõlmab selliseid ravimeid ja tegevusi:

  • voodi puhkus - esimeste sümptomite ilmnemisel peaks laps jääma koju, teda tuleb pidevalt hooldada ja mitte jätta üksi, sest igal ajal võib temperatuur tõusta ja tema tervislik seisund halveneb;
  • Keha temperatuuri vähendamiseks tuleks lapsele anda palavikuvastaseid ravimeid nagu Ibuprofeen, Paratsetamool, Panadol, Nurofen;
  • dieediga - laps ei söö haiguse ajal hästi, on võimatu teda sundida, kuid sa pead andma vilja, juua palju;
  • sümptomaatiline ravi - kõik vajalikud ravimid määratakse ainult arsti poolt pärast lapse uurimist kodus;
  • Ruumi niiske puhastamine ja ventilatsioon on väga oluline aspekt, eriti seoses lapse paigutamise ruumi õhutamisega, ärge kartke värsket õhku, laps ei lase seda ära, kui te ei loo mustandeid.

Kui lapsel on palavik pikka aega, sööb ta midagi, peate arsti juurde helistama, võib-olla vaja haiglaravi.

Lapse seisund peaks 5. päeval paranema, kuid kui see ei juhtu, keha nõrgeneb ja ei suuda toime tulla, siis ilmnevad kopsude, aju ja teiste organite tüsistused.

Ravi

Hongkongi grippi ravitakse tavaliselt kodus. Arst määrab sümptomaatilise ravi, annab soovitusi toitumise kohta. See on spetsiaalne viirus, millega on parem mitte eksperimenteerida ja mitte ise ravida folk õiguskaitsevahendeid. Koduhoolduse ettekirjutused sobivad paremini gripi ennetamiseks ja ravimiravi täienduseks, kuid kõik on arstiga kokku lepitud.

Ravi hõlmab viirusevastaste ainete kasutamist, voodipesu, sümptomaatilist ravi ja rasket joomist.

Gripivaba gripp ei nõua viirusevastaste ainete manustamist, keha ise nakkusega toime tulla. Sümptomaatiline ravi on piisav patsiendi heaolu parandamiseks.

Raske H3N2 gripi korral võib arst määrata selliseid ravimeid:

  • Tsükloferoon;
  • Interferoon;
  • Rimantadiin;
  • Oseltamiviir;
  • Mefenamiinhape.

Sümptomaatiline ravi hõlmab:

  • palavikuvastased ravimid - peate korraga ostma mitu ravimit, parimaks võimaluseks oleks Ibuprofeen ja paratsetamool, rektaalsed suposiidid ja siirupid sobiksid väikelastele temperatuuri ja valu leevendamiseks.
  • köha ravim - sõltuvalt köha tüübist, määrab arst väljaheite või köhavastase siirupi;
  • kasutatakse valu ja kurguvalu parandavaid vahendeid - valuvaigisteid ja antiseptilisi siirupeid, lahuseid, pihusteid, absorbeerivaid tablette;
  • joobeseisundi sündroomi korral määratakse haiguse esimestel päevadel sorbendid;
  • vitamiine ja mikroelemente - määratakse askorbiinhape ja multivitamiinid;
  • antihistamiinid - aitavad eemaldada suu limaskesta turset, mis hõlbustab hingamist.

Ennetamine

Kõige tõhusam ennetus on vaktsineerimine. Need, kellel ei ole aega vaktsineerimiseks või keeldumiseks, võivad järgida hingamisteede haiguste ennetamise üldsuuniseid.

Nende hulka kuuluvad:

  • sageli käsi pesemine;
  • haigestunud inimestega kokkupuute välistamine;
  • vitamiinide, immunomodulaatorite võtmine;
  • korrapärane märgpuhastus ja ventilatsioon toas;
  • antibakteriaalse käsitsi pihustamise kasutamine;
  • Telefonide ja muude desinfektsioonivahenditega vidinate käitlemine.

Ennetamiseks tuleks säilitada hea puutumatus. Selleks peate süüa õigesti, arsti poolt regulaarselt uurima, kõrvaldama stressirohked olukorrad. Enne väljasõitu on õli limaskesta määrimine efektiivne Oxolinic salvi abil. Transpordi ajal on parem seista, sest viirus elab väljavoolu ajal.

Vaktsineerimine

Vaktsineerimine kaitseb nakkuse eest, kuid ei anna 100% garantiid, kuna viirus muteerub pidevalt. Sellest hoolimata soovitavad arstid vaktsineerimist, eriti ohustatud inimestele. Vaktsineerimine toimub 6 kuud ja täiskasvanutelt.

Mõned populatsioonid saavad vaktsiini tasuta:

  • kuni 6-kuulised lapsed, koolide õpilased, lasteaiad, õpilased;
  • meditsiinitöötajad, õpetajad, lasteaiaõpetajad;
  • inimesed pärast 60 aastat;
  • kohaliku omavalitsuse töötajad, transport.

Enne vaktsineerimist peate konsulteerima arstiga, sest vaktsineerimisel on vastunäidustused. Kaitset pärast vaktsineerimist kulub 14 päeva. Lapsed, keda ei ole varem Hongkongi gripi vastu vaktsineeritud, manustatakse 2 annusena 30-päevase intervalliga. Tavaliselt taluvad lapsed ja täiskasvanud vaktsiini, harvadel juhtudel võib esineda kohalikke reaktsioone, mis liiguvad ilma jälgedeta.

Lämmastikoksiid (I)

Lämmastik (I) oksiid (diasotoksiid, dilämmastikoksiid, naerugaas) - keemilise valemiga N ühend2A. Mõnikord nimetatakse seda "naerugaasiks", sest see tekitab joovastavat mõju. Normaalsel temperatuuril on see värvitu, mittesüttiv gaas, millel on meeldiv magus lõhn ja järelmaitse.

Sisu

Ajalugu

Esmakordselt sai selle 1772. aastal Joseph Priestley, kes nimetas seda „deflohistrated nitrous air” [2]. 1799. aastal uuris seda G. Devi.

Molekulaarne struktuur

Lämmastikoksiidi molekuli (I) struktuuri kirjeldatakse järgmiste resonantsvormidega:

Suurima panuse annab lämmastikoksiidi N-oksiidi vorm (I). N-N võlakirjade järjestus on hinnanguliselt 2,73, N-O võlakirja järjekord on 1,61. Resonantsstruktuur koos võimalusega laengute vastupidine paigutus N-molekulis2O põhjustab molekuli madala dipoolse momendi, mis on võrdne 0,161 D.

Füüsikalised omadused

Värvitu gaas, õhust raskem (suhteline tihedus 1,527), iseloomuliku magusa lõhnaga. Vees lahustub (0,6 mahuosa N2O 1 mahuosa vees temperatuuril 25 ° C või 0,15 g / 100 ml vett temperatuuril 15 ° C), lahustub etüülalkoholis, eetris, väävelhappes. 0 ° C juures ja rõhul 30 atm, samuti toatemperatuuril ja rõhul 40 atm kondenseerub see värvitu vedelikuks. 500 kg gaasi toodetakse 1 kg vedelast lämmastikoksiidist. Lämmastikoksiidi molekulil on dipoolmoment 0,161 D, murdumisnäitaja vedelal kujul on 1,330 (kollase valguse puhul lainepikkusega 589 nm). Vedeliku N rõhk2O temperatuuril 20 ° C on 5150 kPa.

Keemilised omadused

Viitab mitte-soola moodustavatele oksiididele, ei reageeri veega leeliste ja hapete lahustega. See ei sütti, kuid säilitab põletamise: sinna sattunud hõõguv taskulamp süttib nagu puhas hapnik. Segud eetri, tsüklopropaani ja klooretaaniga teatud kontsentratsioonides on plahvatusohtlikud. Lämmastikoksiid (I) on osoonikihti kahandav aine ja kasvuhoonegaas. Normaalsetes tingimustes N2O on kuumutamisel keemiliselt inertne, millel on oksüdeeriva aine omadused:

Tugevate oksüdeerivate ainetega N2O võib omada redutseerija omadusi:

5N2O + 8 K MnO4 + 7H 2SO 4 → 5 M n (NO3) 2 + 3 M nS0 4 + 4 K 2SO 4 + 7 H 2 O O + 8KMnO_<4>+7H_<2>SO_<4>parempoolne 5Mn (NO_<3>) _<2>+3MnSO_<4>+4K_<2>SO_<4>+7H_<2>O >>>

Kuumutamisel N2O laguneb:

Lämmastikoksiid (I) reageerib metalli amiididega, moodustades vastavad anorgaanilised azidid:

Kui ammoniaak mõjutab katalüsaatorit, moodustub ammooniumasiid:

Kuidas saada

Lämmastikoksiidi (I) saadakse ettevaatlikult (plahvatusohtliku lagunemise oht!) Kuiva ammooniumnitraadi kuumutamisel:

Mugavam viis on sulamiinhappe kuumutamine 73% lämmastikhappega:

Keemiatööstuses on lämmastikoksiid kõrvalsaadus ja selle hävitamiseks kasutatakse katalüütilisi muundureid, kuna isoleerimine kaubandusliku tootena ei ole tavaliselt majanduslikult teostatav.

Bioloogiline tähtsus

Lämmastikoksiid moodustub lämmastikoksiidi (II) ensümaatilise ja mitteensümaatilise redutseerimise teel [3]. In vitro katsetes leiti, et lämmastikoksiidi (II) ja tiooli või tiooli sisaldavate ühendite vahelise reaktsiooni käigus moodustub lämmastikoksiid. On teatatud, et N moodustumine2Hepatotsüütide tsütosoolis tuvastati lämmastikoksiidist O, mis viitab selle gaasi võimalikule moodustumisele imetajarakkudes füsioloogilistes tingimustes [5]. Bakterite kehas moodustub dilämmastikoksiid denitrifikatsiooniprotsessi käigus, mida katalüüsib nitroksiidreduktaas. Varem pidi see protsess olema teatud bakteriliikide suhtes spetsiifiline ja imetajatel puudunud, kuid uued andmed viitavad sellele, et see ei ole nii. On näidatud, et lämmastikoksiidi füsioloogiliselt olulised kontsentratsioonid inhibeerivad nii ioonvoolusid kui ka eksitotoksilisi vahendatud neurodegeneratiivseid protsesse, mis esinevad NMDA retseptorite liigse ergutamise korral [6]. Dilämmastikoksiid inhibeerib ka metioniini biosünteesi, inhibeerides metioniini süntetaasi aktiivsust ja homotsüsteiini metioniini konversiooni kiirust ning suurendades homotsüsteiini kontsentratsiooni lümfotsüütide kultuuris [7] ja inimese maksa biopsiates [8]. Kuigi dilämmastikoksiid ei ole heme ligand ja ei reageeri tioolrühmadega, leidub see hem-sisaldavate valkude, näiteks hemoglobiini, müoglobiini, tsütokroom-oksüdaasi [9] sisemistes struktuurides. Dilämmastikoksiidi võimet muuta hemit sisaldavate valkude struktuuri ja funktsiooni mitte-kovalentsel, pöörduval viisil näidati hemoglobiini tsüsteiinide [10] tioolrühmade infrapunaspektri uurimisel ja asjaoluga, et lämmastikoksiid suudab osaliselt ja pöörduvalt inhibeerida tsütokroom-oksüdaasi C funktsiooni [11]. Selle dilämmastikoksiidi mittekovalentsete interaktsioonide täpne mehhanism heme sisaldavate valkudega ja selle nähtuse bioloogiline tähtsus väärivad täiendavat uurimistööd. Praegu on võimalik, et endogeenne dilämmastikoksiid on seotud NMDA [6] ja opioidide süsteemi reguleerimisega [12] [13]. Sellel on neurotoksilised omadused.

Rakendus

On kaht tüüpi lämmastikoksiidi - toiduaineid või meditsiinilisi meditsiinis kasutatavaid (kõrge puhtusastmega) ja tehnilisi - tehnilisi diasotoksiidi, milles on lisandeid, mille kogus on antud gaasi asjakohastes tehnilistes tingimustes (TU) märgitud. "Meditsiinilist" dilämmastikoksiidi kasutatakse peamiselt inhaleeritava anesteesia agensina ja seda kasutatakse toiduainetööstuses (näiteks vahukooreks) propellendina. Toiduainena on indeks E942. Mõnikord kasutatakse ka sisepõlemismootorite tehniliste omaduste parandamiseks. Tööstuses kasutatakse seda raketikütuse ja pakendigaasina. Seda saab kasutada rakettmootorites oksüdeerijana ja ka ainsa kütusena ühekomponendilistes rakettmootorites.

Inhaleeritava anesteesia vahendid

Dilämmastikoksiidi madalad kontsentratsioonid põhjustavad kerget mürgistust (seega nimetus "naerugaas"). Puhas gaasi sissehingamisel areneb kiiresti mürgistus ja uimasus. Dilämmastikoksiidil on nõrk narkootiline aktiivsus ja seetõttu kasutatakse ravimit suurtes kontsentratsioonides. Segus hapnikuga, mis on nõuetekohaselt doseeritud (kuni 80% dilämmastikoksiidi) põhjustab kirurgilist anesteesiat. Sageli kasutatakse kombineeritud anesteesiat, milles dilämmastikoksiid kombineeritakse teiste anesteesia, valuvaigistite, lihasrelaksantide jms vahenditega. Näiteks kasutatakse kombineeritud anesteesiat koos dilämmastikoksiidi ja heksenaaliga fentanüüli analgeesia ja lihaste lõdvestamisega koos ditiliiniga.

Dilämmastikoksiid, mis on mõeldud meditsiinilisteks vajadusteks (kõrge puhtusastmega lisanditest), ei põhjusta hingamisteede ärritust. Vereplasmas lahustatud inhaleerimise protsessis praktiliselt ei muutu ja ei metaboliseeru, ei seondu hemoglobiiniga. Pärast inhaleerimise lõpetamist eritub see (10–15 min) jooksul hingamisteede kaudu muutumatuna. Poolväärtusaeg on 5 minutit.

Lämmastikoksiidi kasutatakse operatsioonil inhaleeritava anesteesia korral, see on mugav lühiajaliseks anesteesiaks (ja rausanesteesiaks) kirurgilises hambaravis, samuti valu leevendamiseks (kuna sellel on vähe mõju tööjõule ja on mittetoksiline lootele).

Saadakse lämmastikoksiidi ja hapniku segu, mida kasutatakse otseselt anesteesia spetsiaalsete seadmete abil. Tavaliselt algavad nad seguga, mis sisaldab 70–80% lämmastikoksiidi ja 30–20% hapnikku, seejärel suureneb hapniku kogus 40–50% -ni [allikas ei ole määratud 2070 päeva]. Kui ei ole võimalik saada nõutavat anesteesia sügavust, mille lämmastikoksiidi kontsentratsioon on 70-75%, lisage võimsamad ravimid: halotaan, dietüüleeter, barbituraadid.

Lihaste täielikumaks lõõgastumiseks kasutatakse lihasrelaksante, mitte ainult lihaste lõõgastust, vaid ka anesteesia kulgu.

Pärast lämmastikoksiidi tarnimise lõpetamist jätkake hüpoksia vältimiseks 4-5 minuti jooksul hapnikku.

Kasutage nii dilämmastikoksiidi kui ka kõiki anesteesia vahendeid, seda on vaja ettevaatusega, eriti väljendunud hüpoksia ja kopsudes olevate gaaside difusiooni korral.

Anesteesia korral kasutatakse vahelduvat autoanalgeesiat, kasutades lämmastikoksiidi (75%) ja hapniku segu, kasutades spetsiaalseid anesteetikume. Sünnitusjärgne ema hakkab segu sissehingama, kui seeria eelkäijad ilmuvad ja lõpevad hingamisteede lõpus või pärast selle lõppu.

Emotsionaalse erutuse vähendamiseks, iivelduse ja oksendamise ärahoidmiseks ja dilämmastikoksiidi toime tugevdamiseks on võimalik 0,5% diasepaami (sedukseen, sibasoon) lahuse intramuskulaarse manustamise korral 1-2 ml (5-10 mg) manustada premedikatsiooni.

Vormivabastus: metallist silindrites, mille maht on 10 liitrit rõhul 50 atm vedelas olekus. Silindrid on värvitud halliks ja neil on kiri "Meditsiiniliseks kasutamiseks".


Loe Lähemalt Köha